Гетерогенный катализ роль абсорбции


С А растет с увеличением P А до значения, соответствующего образованию адсорбированного монослоя. В Таблице 5. При этом наблюдается линейная зависимость С А от давления.

Образующиеся при этом поверхностные молекулы намного более реакционно-способны, чем свободные молекулы адсорбата. Кислород O 2 хемосорбируется на поверхности углерода, но не на поверхности MgO. Если проследить порядок такой реакции в широком диапазоне давлений, то будет видно, что при низких давлениях порядок равен 1, а при повышении Р А порядок уменьшается до 0.

Если проследить порядок такой реакции в широком диапазоне давлений, то будет видно, что при низких давлениях порядок равен 1, а при повышении Р А порядок уменьшается до 0. Полученное уравнение изотермы Лэнгмюра служит основой для вывода уравнений скорости каталитической реакции кинетических уравнений.

С А растет с увеличением P А до значения, соответствующего образованию адсорбированного монослоя.

При физадсорбции определяющую роль играет только площадь поверхности. Образующиеся при этом поверхностные молекулы намного более реакционно-способны, чем свободные молекулы адсорбата. Некоторые примеры хемосорбции даны в Таблице 5.

Гетерогенный катализ роль абсорбции

В Таблице 5. Рассмотрим основные закономерности адсорбции, которые являются основой для кинетического описания гетерогенно каталитических реакций. Можно было бы предположить, что чем сильнее адсорбент, тем лучше его каталитические свойства.

Гетерогенный катализ роль абсорбции

При физадсорбции определяющую роль играет только площадь поверхности. Таким образом, наиболее важными факторами, влияющими на кинетику гетерогенной химической реакции, являются:. Оба типа адсорбции экзотермичны, поэтому увеличение температуры приводит к уменьшению равновесного количества адсорбата на поверхности.

Некоторые примеры хемосорбции даны в Таблице 5. Образующиеся при этом поверхностные молекулы намного более реакционно-способны, чем свободные молекулы адсорбата. Определение поверхностных концентраций и кинетики, скоростей адсорбции и десорбции.

При выводе уравнения Лэнгмюр сделал два упрощающих предположения о том, что: Уравнение Френдлиха - одно из первых эмпирических уравнений, применимо к большинству наблюдаемых случаев адсорбции газов:. При этом наблюдается линейная зависимость С А от давления.

Оба типа адсорбции экзотермичны, поэтому увеличение температуры приводит к уменьшению равновесного количества адсорбата на поверхности. Углы, края, дефекты кристаллической решетки играют важную роль.

Особенно активны рельефные поверхности, содержащие атомы со свободными валентностями, которые и представляют собой "активные центры" катализатора. При физадсорбции определяющую роль играет только площадь поверхности.

Тогда кинетическое уравнение, с учетом 5. Скорость обоих типов адсорбции сильно зависит от давления. Теплота хемосорбции сравнима с теплотами химических реакций. График зависимости концентрации адсорбата С А от его парциального давления P А при постоянной температуре называется изотермой адсорбции На Рисунке 5.

Полученное уравнение изотермы Лэнгмюра служит основой для вывода уравнений скорости каталитической реакции кинетических уравнений. Можно было бы предположить, что чем сильнее адсорбент, тем лучше его каталитические свойства.

Полученные выражения используются для получения кинетических уравнений гетерогенно-каталитических реакций. Подобным образом можно получить уравнения адсорбции и для других случаев хемосорбции реагентов и продуктов.

Физадсорбция является быстрым процессом, равновесие в котором достигается легко даже при низких температурах. Рассмотрим следующий распространенный случай гетерогенно-каталитических реакций - бимолекулярная реакция:. Хемосорбция приводит к образованию только к мономолекулярного слоя адсорбата, а физадсорбция может приводить к мультимолекулярным слоям.

Дата добавления: Углы, края, дефекты кристаллической решетки играют важную роль. Как правило, экзотермический.

Определение поверхностных концентраций и кинетики, скоростей адсорбции и десорбции. Образующиеся при этом поверхностные молекулы намного более реакционно-способны, чем свободные молекулы адсорбата. При этом наблюдается линейная зависимость С А от давления.

С А растет с увеличением P А до значения, соответствующего образованию адсорбированного монослоя. График зависимости концентрации адсорбата С А от его парциального давления P А при постоянной температуре называется изотермой адсорбции На Рисунке 5. Можно сказать что адсорбция является необходимым но не достаточным условием для каталитического взаимодействия молекул.

При физадсорбции определяющую роль играет только площадь поверхности. Доля свободных центров при этом равна 1 - q А - q В. Поверхность катализаторов имеет разнородную структуру и хемосорбция протекает на активных центрах катализатора.

Дата добавления: С А растет с увеличением P А до значения, соответствующего образованию адсорбированного монослоя. Определение поверхностных концентраций и кинетики, скоростей адсорбции и десорбции. Наилучшим для понимания механизма гетерогенного катализа является уравнение полученное Лэнгмюром на базе представлений о хемосорбции на активных центрах катализатора.

Уравнение Френдлиха - одно из первых эмпирических уравнений, применимо к большинству наблюдаемых случаев адсорбции газов:. На адсорбцию сильно влияют свойства поверхности адсорбента.

Продукт реакции не адсорбируется. При физадсорбции определяющую роль играет только площадь поверхности. Рассмотрим следующий распространенный случай гетерогенно-каталитических реакций - бимолекулярная реакция:.

Найдем выражения для q А и q В. Доля свободных центров при этом равна 1 - q А - q В. Хемосорбция приводит к образованию только к мономолекулярного слоя адсорбата, а физадсорбция может приводить к мультимолекулярным слоям.



Грубый секс с молоденькими целочками видео бесплатно
Онлайн порно чулки зрелые
Порно с 23февраля
Шелушится член у сына
Признание в любви парню сексуальные
Читать далее...